Question

20．黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe（CN）₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①该反应的氧化产物有Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂（填化学式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

Answer 1

分析 （1）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）氧化还原反应中，可以根据原子守恒来配平化学方程式；
（3）①化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
②根据化学方程式和电子转移知识进行计算．

解答 解：（1）反应K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（2）在该氧化还原反应中，根据铁元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系数是3，KCN前面系数是12，根据C原子守恒，所以Fe₃C前面的系数是1，反应的化学方程式为3K₄F（CN）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+Fe₃C+5C+3N₂↑，
故答案为：3；12；1；5；3；
（3）①化合价升高元素是Fe、N和C，所在的产物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化产物，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；
②化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe（SO₄）₃、HNO₃、CO₂．1mol K₄Fe（CN）₆在反应中失去电子是（1+2×6+8×6）mol=61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5=12.2mol，故答案为：12.2．

点评 本题考查学生氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度中等．