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11.材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展,生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化.请回答下列问题:
(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料,下列属于新型无机非金属材料的是b、c、d、e(选字母代号).
a.复合材料   b.单晶硅    c.金刚石 d.石墨    e.碳-60f.玻璃
(2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料.这种材料由基体和增强体两部分组成,其中增强体的作用是骨架作用.
(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料.工业上制备这两种材料使用的共同原料是石灰石.
(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在炼铁高炉(填写工业生产设备名称)中完成的,这种方法冶炼出来的产品是生铁,该产品是炼钢的原料,炼钢的原理是在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质,再添加其他硅、锰等元素调整其成分.
(5)合成高分子材料的小分子叫单体.某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)1.5×105mol.(假设反应过程不存在损失)

分析 (1)无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料;
(2)复合材料是由基体和增强体构成,增强体起骨架作用;
(3)依据制备水泥、玻璃用到的原料解答;
(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在炼铁高炉中完成的,铁性质较不活泼用热还原法冶炼;
(5)合成高分子材料的小分子叫单体;乙烯聚合生成聚乙烯.

解答 解:(1)a.复合材料不是无机非金属材料,故不选;‘
   b.单晶硅是新型无机非金属材料,故选;
c.金刚石是新型无机非金属材料,故选;
d.石墨是新型无机非金属材料,故选;
 e.碳-60是新型无机非金属材料,故选;
f.玻璃是传统无机非金属材料,故不选;
故选:b、c、d、e;     
(2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料.这种材料由基体和增强体两部分组成,其中增强体的作用是骨架作用;
故答案为:基体 骨架作用;
(3)石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一,二者都用到石灰石;
故答案为:石灰石;  
(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在炼铁高炉中完成的,原理为:在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质,再添加其他硅、锰等元素调整其成分;
故答案为:炼铁高炉 在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质,再添加其他硅、锰等元素调整其成分;
(5)合成高分子材料的小分子叫单体;聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)物质的量为:$\frac{4.2×1{0}^{3}×1{0}^{3}g}{28g/mol}$=1.5×105(mol);
故答案为:单体; 1.5×105

点评 本题为综合题,考查无机非金属材料、高炉炼铁、合成高分子材料,题目难度不大,掌握基础是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域.湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素.反应的方程式为:CO(NH22+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO(NH22•H2O2△H<0.过氧化尿素的部分性质如下:
分子式外观热分解温度熔点溶解性
CO(NH22•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
湿法合成过氧化尿素的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)反应器的加热方式是水浴加热;反应温度需控制在适当温度下进行,温度不能过高的原因是温度过高,产品易分解,致使活性氧含量降低,温度也不能过低的原因温度过低,反应速率太慢,且反应体系制冷需要消耗大量能量.
(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素,可采用的操作是减压蒸馏、结晶.
(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是:采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应,水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品.
比较干法与湿法两种工艺,你认为干法工艺的优点是:流程短,工艺简单 (答出一点即可),
干法工艺的缺点是:双氧水浓度高经济效益低,设备复杂;技术条件苛刻;产品稳定性差;产品污染不纯等 (答出两点即可),
湿法工艺的优点是:低浓度双氧水,经济效益高;设备简单易于达到;能耗低;产品稳定性好;母液可循环使用等 (答出两点即可).
(4)准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6mol•L-1 H2SO4,用0.1000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH22•H2O2的质量分数为78.3% (结果保留到小数点后一位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示,下列说法错误的是(  )
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池放电时负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D.若电路中流过2mol电子,则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应,都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图所示,则三种金属的活动性顺序是A>C>B,它们的相对原子质量大小的顺序是C>A>B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图表示两项实验:①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒;②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体.在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是(  )
A.甲、丙B.乙、丙C.甲、丁D.乙、丁

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16.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O2g K4[Fe(CN)6]•3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图1所示.
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为K4[Fe(CN)6].
(2)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a>0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化.已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气.为了验证这一事实,某同学拟用如图2装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃).
(Ⅰ)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中n(H2)=(cV-$\frac{m}{32}$)mol(用含字母的代数式表示).若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(SO2):n(H2)的数值将偏大(填偏大、偏小或无影响)
(Ⅱ)在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因:锌和铜构成原电池,加快反应速率
(Ⅲ)为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计如下一系列实验,将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中.
    实验
溶液
ABCDE
5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
饱和CuSO4液  mL012V510
H2O  mLV6V7V850
①完成此实验设计,其中V5=5,V7=9
②为探究氢气生成速率要收集产生的气体,还需记录:收集等体积气体所需时间.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为24%,则氧的质量分数为(  )
A.51.2%B.36.8%C.41.5%D.无法计算

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20.黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1.黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为.它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3(NH42SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?不是 (填“是”或“不是”).
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:
3K4F(CN)6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2
(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO43+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有Fe2(SO43、HNO3、CO2(填化学式).
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol.

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1.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是(  )
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
D.N2分子中有一个σ键、2个π键

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