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    2．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池放电时负极质量增加
    C．该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
    D．若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液）

    分析 铅蓄电池的正极材料为PbO2，负极为Pb，电解法处理含硝（NO3-）废水时，NO3-在阴极得电子生成氮气，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则Ag-Pt电极为阴极，所以B为负极，A为正极，据电子守恒和原子守恒解答．

    解答 解：A、B为负极，A为正极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故A正确；
    B、铅蓄电池的负极为铅失电子生成硫酸铅，硫酸铅是难溶电解质，所以负极质量增加，故B正确；
    C、NO3-在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正确；
    D、阳极氢氧根离子失电子生成氧气式，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中流过2 mol电子，阳极生成0.5mol氧气，所以阳极室溶液质量减少32g/mol×0.5mol=16g，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意根据得失电子来判断阴阳极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
    （1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
    （2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
    （4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4
    C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

    己知：①E、F均能发生银镜反应；②A具有和苯相似的性质．
    完成下列填空：
    （1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）；
    a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
    b． 一定条件下甲醇可以直接产生乙醚CH3OCH3
    c．甲醇有毒性，可使人双目失明
    d．甲醇与乙醇属于同系物
    （2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
    （3）C生成D的反应类型是消去反应；F生成G的反应条件是浓硫酸、加热；
    （4）G的名称为甲酸甲酯，分子式为C8H8O2的有机物含有和G相同的官能团，写出2种可能的结构简式、；
    （5）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
    B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该有机化合物的分子式为C11H10O3
    B．该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
    C．1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
    D．该有机化合物与  互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
    C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
    D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化．请回答下列问题：
    （1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是b、c、d、e（选字母代号）．
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    （2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由基体和增强体两部分组成，其中增强体的作用是骨架作用．
    （3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是石灰石．
    （4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在炼铁高炉（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，再添加其他硅、锰等元素调整其成分．
    （5）合成高分子材料的小分子叫单体．某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）1.5×105mol．（假设反应过程不存在损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3：1．该有机物4.5g与新配制的Cu（OH）2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

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