Question

1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
• B． 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
• C． H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键
• D． N₂分子中有一个σ键、2个π键

Answer 1

分析 A．根据杂化类型和孤电子对数判断分子的空间结构，分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子；
C．氢原子只有一个轨道有电子，没有杂化；
D．N₂分子中存在N≡N，有一个σ键、两个π键．

解答 解：A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能为三角锥形或V形，如NH₃、H₂O，故A正确；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．H₂SO₄硫酸分子中S原子为sp³杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；
D．N₂分子中存在N≡N，双键中有1个π键，三键中有2个π键，则有一个σ键、两个π键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．