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    11．（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数．原子序数等于质子数．
    （2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强．
    （3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．

    分析 （1）元素周期表的结构：7个行即七个周期，18个列，即十六个族，第ⅥA族处在第16列，每一周期中电子层数相同，而纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族，主族序数与该族元素原子的 最外层电子数，原子序数等于质子数和核电荷数；
    （2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性增强；金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．

    解答 解：（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数，原子序数等于质子数，故答案为：7、电子层、主族、副族、0族、Ⅷ族、最外层电子数、质子数；
    （2）第三周期元素按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故答案为：减弱、增强、减弱、增强；
    （3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故答案为：增强、减弱．

    点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

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    （1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
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    （3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
    （4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．

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    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数
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    19．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
    B．${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一种核素
    C．${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子数为53
    D．${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262g

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    6．在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1
    （1）求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
    （2）若a=9，求生产的气体中NO2的物质的量
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积．

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    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
    B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
    C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
    D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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