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    3．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-=H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-=H2O+O2+I-（快）下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
    C．该化学反应速率由反应②决定D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

    分析 A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
    B、反应的催化剂是I-；
    C、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步；
    D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
    B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；
    C、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，所以总反应的速率主要取决于反应中的①，故C错误；
    D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；
    故选A．

    点评 本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
    （2）①已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    ②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q
    多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    ③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl （H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各组有机物，只用溴水就能鉴别的是（　　）
    A．己烯  苯  四氯化碳B．苯  己烯  己炔
    C．苯  己烷  己炔D．溴己烷  苯  己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在元素周期表7横行，叫做周期．周期序数与该周期元素原子的电子层数相同． 纵行称为族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序数与该族元素原子的最外层电子数．原子序数等于质子数．
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    （3）同主族按照原子序数递增的顺序，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中：互为同分异构体的是（　　）
    A．液氯、氯气B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
    C．N2、COD．、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是（　　）
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    如图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）
    A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶

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