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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是
    选项
    		实验目的
    		操作
    A
    		比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
    		用金属钠分别与水和乙醇反应
    B
    		证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
    		滴入KMnO4酸性溶液
    C
    		比较盐酸与醋酸的酸性强弱
    		分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
    D
    		除去苯中混有的苯酚
    		向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
     
    AC

    试题分析：A、高锰酸钾溶液与正确；B、CH2＝CHCHO含有碳碳双键和醛基，均能与高锰酸钾溶液反应，错误；C、酸越弱，其对应盐水解程度越大，正确；D、反应生成的三溴苯酚溶解于苯，同样不能除去，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
    请回答下列问题：   
    （1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
    A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9 ℃，C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O。


    （1）如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
    （2）装置A是三颈烧瓶，仪器D的漏斗的特点是________，河沙的作用为________。
    （3）写出仪器C的两个作用：_______________________________________________。
    （4）温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
    ________________________________________________________________________。
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
    a．饱和亚硫酸氢钠溶液    b．氢氧化钠溶液
    c．碘化钠溶液            d．乙醇
    （7）产品中可能会有的有机杂质是________，可用________方法除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
    		X产生氢气的体积比Y多
    		金属性：X>Y
    B
    		等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
    		HA放出的氢气多且反应速率快
    		HA酸性比HB强
    C
    		在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
    		有白色沉淀生成，苯层呈紫色
    		白色沉淀可能为CuI
    D
    		取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
    		产生无色气体
    		Na2O2没有变质
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验目的能达到的是(  )
    A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积
    B．测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量
    C．测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液
    D．将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
    资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
    资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

    (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
    为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
    装置中较长导管的作用是_____________________。
    (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
    (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
    (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
    (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
    (6)石油裂化的重要意义是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能达到实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    B
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    C
    		室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    保护环境是全球关注的问题。
    Ⅰ．某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图（CN－的CNO－中的N的化合价均为－3价）：

    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

    操作步骤：
    i．先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）为0.200mol·L－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。
    ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
    iii．测定干燥管I增加的质量。
    （1）写出装置乙中反应的离子方程式：                        。
    （2）装置丙中的试剂是         ，装置丁的作用是                 。
    （3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN－被处理的百分率为          。
    （4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN－被处理的百分率将         （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：                。
    Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
    （5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。

    为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是        、        。
    （6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    上述实验方案中不合理的是          。

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