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    【题目】利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

    C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

    D．断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，A项正确；B、闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化成阴离子，故乙池溶液中Ag+浓度增大，B项正确；C、断开K1，闭合K2后，B为正极，发生还原反应，C项错误；D、断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，D项正确；答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

    (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。

    (2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。

    (3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是______________________。

    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。

    A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是________，②的名称是________。

    （2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。

    （3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。

    （4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

    ①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其它导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；

    ②实验时，a处的可能的现象为_________________；F装置中气球的作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子

    B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA

    C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA

    D. 室温下， pH＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH－ 离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

    A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

    C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

    D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

    回答下列问题：

    （1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

    （2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

    a．Na b．NaHCO3 c．NaOH d． Na2CO3

    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

    （4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

    ① 属于酯类且与FeCl3溶液显紫色 ② 能发生银镜反应

    ③苯环上只有2个取代基且处于对位 ④ 1molY最多与2molNaOH反应

    （5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）

    A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是

    A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl

    C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO

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