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    【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

    A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

    C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

    D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

    【答案】C

    【解析】A. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10 mL，C正确；D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是

    ①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

    ② SiO2+2CSi+2CO↑

    ③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ④SiO2+3CSiC+2CO↑

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

    A. 装置除去Cl2中的HCl

    B. 装置实验室制NH3

    C. 装置分离MnO2和KCl

    D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是

    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)

    A.用CCl4提取溴水中的Br2

    B.从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C.稀释浓硫酸

    D.工业酒精制备无水酒精

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。

    有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

    ①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

    ②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。

    ③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。

    ④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。

    试回答下列问题：

    （1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。

    （2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序号) 。

    （3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    （4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

    (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

    (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

    (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

    (4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

    （1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

    2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

    写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。

    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

    ①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

    ②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

    ③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）

    （3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

    A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

    B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

    C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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