【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________
(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.
(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
【答案】
2Cl—+2H2O
2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H+ +OH—=H2O CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ 2.0 ②①③⑧⑤⑥⑦④ A
【解析】
（1）反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—；
（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯气为氧化产物；
（3）在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子；
（4）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断。
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水得电子做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—，双线桥为：；离子方程式为：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；
（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯化钠失电子做还原剂，氯气为氧化产物，故答案为：Cl2；
（3）精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，氯化钡溶液除去硫酸根离子，纯碱除去钡离子、钙离子，烧碱除去镁离子；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，则在滤液中加入盐酸中和至中性的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑；
（4）实验室配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液应选用100ml容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，实验先后顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
A、有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B、液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：A。
名题训练系列答案
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 金属原子只有还原性
C. 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的无色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. 由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：
、AlO2－、Ca2＋、S2－
D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－
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【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+
C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
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【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。
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【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
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