Question

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

Answer 1

【答案】 2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H+ +OH—=H2O CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ 2.0 ②①③⑧⑤⑥⑦④ A

【解析】

（1）反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—；

（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯气为氧化产物；

（3）在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子；

（4）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断。

（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应中氯化钠中氯元素的化合价升高生成氯气，氯化钠失电子做还原剂，水中氢元素化合价降低生成氢气，水得电子做氧化剂，反应中转移电子数目为2e—，双线桥为：；离子方程式为：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）反应中Cl元素化合价升高的被氧化，氯化钠失电子做还原剂，氯气为氧化产物，故答案为：Cl2；

（3）精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，氯化钡溶液除去硫酸根离子，纯碱除去钡离子、钙离子，烧碱除去镁离子；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸，目的是除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，则在滤液中加入盐酸中和至中性的离子方程式为：H++OH-=H2O，CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑，故答案为：H++OH-=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑；

（4）实验室配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液应选用100ml容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；

操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，实验先后顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

A、有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B、液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；

故答案为：A。