Question

【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是

A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

Answer 1

【答案】D

【解析】污水的pH=3，则不可能存在HCO3-，加入KSN呈血红色，则说明含有Fe3+，加入过量氢氧化钡生成沉淀1，且沉淀部分溶解，说明含有SO42-，沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明生成氨气，应含有NH4+，溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl-，则A．沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO3，A错误；B．加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，B错误；C．由以上分析可知一定含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，C错误；D．由以上分析可知该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子，D正确，答案选D。