Question

【题目】在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C. a、d两点对应的溶液均显中性

D. c点，两溶液中含有相同量的OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O； NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；

B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；

C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故C正确；

D.c点处，滴入的溶液体积相同，则SO42－浓度相等，而Ba2+已经沉淀完全，c点①的溶质为硫酸，②的溶质为NaOH、Na2SO4，所以溶液中氢氧根离子浓度肯定不同，故D错误；

故答案选D。