【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 
=-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：
①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。
②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。
③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 
=-890.31kJ·mol-1>同一温度下转化率P1大于P2，而该反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向正反应方向移动，所以P2>P1<1.6410.56
【解析】
（1）根据盖斯定律可得CH4的燃烧热为：-607.31kJ/mol+（-566.0kJ/mol）÷2=-890.31kJ·mol-1，故其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.31kJ·mol-1；（2）①CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)是一个气体分子数目增大的反应，压强越大，CH4的转化率越小，而在同一温度下CH4的转化率在P1条件下更大，故压强P1较小，故答案为：>、同一温度下转化率P1大于P2，而该反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向正反应方向移动，所以P2>P1；②由图像可知，在压强为P1时的Y点该反应正处于向正反应方向建立平衡的过程中，故v(正) > v(逆)；③由图像可知在x点CH4的转化率为80%，故在平衡状态下CO2(g)、CH4(g) 、CO(g)、H2(g)分别为0.02mol/L、0.02mol/L、0.16 mol/L、0.16 mol/L，故平衡常数K=
=1.64，故答案为1.64；（3）用惰性电极电解CuSO4溶液时阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，由方程式的计量数关系可得，则当转移的电子为0.1mol时，产生的n（H+）=0.1mol，其浓度为0.1mol/L，pH=1，n（O2）=0.1mol÷4=0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案为：1、0.56。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+
C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
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【题目】下图曲线表示物质A生成物质P的化学反应在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。据图判断不正确的是
A. bc段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能
B. ad段表示在无催化剂催化的条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能
C. 若物质A与物质P之间转化的反应为可逆反应，酶可同样地降低正、逆反应的活化能
D. 若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动
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【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。
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【题目】（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
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【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 | 易溶于水， 难溶于乙醇 |
实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______
（2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________
（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
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