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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

    【答案】A

    【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。

    详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

    已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

    （1）氢氧化钠溶液浸取铝土矿时，发生反应的离子方程式有：______________________、______________________。

    （2）滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是

    ①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

    ② SiO2+2CSi+2CO↑

    ③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ④SiO2+3CSiC+2CO↑

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

    (2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。

    A.除去空气中的二氧化碳

    B.除去空气中的水蒸气

    C有利于气体混合

    D.有利于观察、控制空气流速

    (3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。

    (6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式________。

    （2）写出装置B中反应的化学方程式________。

    （3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

    （4）产物检验：检验气体产物的方法________。

    （5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

    （6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. Fe和盐酸反应：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

    C. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

    D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

    A. 装置除去Cl2中的HCl

    B. 装置实验室制NH3

    C. 装置分离MnO2和KCl

    D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是

    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

    （1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

    2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

    写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。

    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

    ①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

    ②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

    ③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）

    （3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。

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