[题目]下列离子方程式不正确的是A. 氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB. Fe和盐酸反应:Fe+2H+ ═Fe3++H2↑C. NO2溶于水的反应:3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD. 氧化铜与硫酸反应:CuO+2H+═ Cu2++H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. Fe和盐酸反应：Fe+2H+ ═Fe3++H2↑

C. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO

D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═ Cu2+＋H2O

【答案】B

【解析】

A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，A项正确；

B.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋ ═Fe2＋+H2↑，B项错误；

C.NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O ═ 2H＋ + 2NO3－ + NO，C项正确；

D.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO＋2H＋═ Cu2＋＋H2O，D项正确，答案选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水　　 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可选用________________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：

容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1) A的分子式是____________________；反应②的反应类型是____________________ 。

(2)已知F不能发生银镜反应，则PMMA的名称是 _______________________。

(3) 已知反应④的另一小分子产物是乙二醇，写出反应④的化学方程式：______________________。

(4)下列说法正确的是______________ (填字母代号)。

a.反应⑥为酯化反应

b. B和D互为同系物

c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高

d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等

(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能团

b.能与新制银氨溶液反应产生银镜

c.含有3种不同化学环境的氢原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质与水反应生成强碱的是（）

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨，属于弱碱，A错误；B. Na2O溶于水生成氢氧化钠，是强碱，B正确；C. CO2溶于水生成碳酸，属于弱酸，C错误；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是强酸，D错误，答案选B。

【题型】单选题
【结束】
19

【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾 MnO2	浓硫酸	O2
B	石灰石稀盐酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	浓硫酸	H2
D	MnO2 浓盐酸	浓硫酸	Cl2