Question

【题目】工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

（1）N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。

（2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ/mol）	436	946	391

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。

（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。

（4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。

（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。

Answer 1

【答案】 氮分子内存在叁键 反应速率快 催化剂活性好 A NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 离子键、极性共价键 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【解析】（1）氮分子内存在叁键，键能大，则N2的化学性质非常稳定，合成氨是放热反应，升温导致平衡逆向移动，但工业上仍选择500℃，主要从反应速率快和催化剂活性好两方面考虑；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=946kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-92kJmol-1，说明此反应为放热反应，符合合成氨反应过程中能量变化关系的图为A，故答案为A；

（3）氨与水生成一水合氨，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，水合过程和电离过程为：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；

（4）硫酸铵是离子晶体，晶体内存在离子键、配位键、极性共价键；

（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，其过程为氨催化氧化为NO，NO再氧化为NO2，最后NO2溶于水生成硝酸，第一步反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，第三步反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。