【题目】金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于__________。(填选项）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。
(3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物结构简式为
，下列叙述不正确的是( )
A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
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【题目】将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。
(2)滤渣2中含有的金属是________
(3)步骤⑤反应的化学方程式________。
(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).
(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
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【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：
(1)工业中利用V2O5制备金属钒。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol
写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
(2)V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。
②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。
①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。
②由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。
(4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：
①放电过程中A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
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【题目】某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是
A. R所含电子数比N的电子数多10
B. R和N为同族元素
C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2
D. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等
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【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )
A. 2.21 g B. 5.28 g C. 4.22 g D. 3.18 g
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【题目】工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
（1）N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。
（2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。
（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。
（4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。
（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。
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