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    【题目】不属于氮肥的是

    A. 硫酸铵 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸钾

    【答案】C

    【解析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：CO(NH2)2, 含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：KNO3，含有钾元素和氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

    放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

    理范围是________至________。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP近似值

    10－13

    10－17

    10－38

    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

    （1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；

    （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

    Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号)______。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明)_________________________________________________________。

    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（ ）

    ①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

    A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

    (1)钨合金材料属于__________。(填选项）

    A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

    (2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

    (3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应类型中可以吸收能量的反应是

    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应

    A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是 （ ）

    A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

    B. 离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

    C. 离子键的形成一定有电子的得失

    D. KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

    C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

    ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

    ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

    ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

    请回答下列问题：

    ⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接B。

    ⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

    ⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

    ⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

    ⑸若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。

    ①检查装置的气密性；

    ②连通乙、丁的导管要预先注满水；

    ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

    ④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

    ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

    ⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是____________，含有的杂质是__________________。

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