[题目]Ⅰ．写出下列反应的离子方程式:(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生: ,(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: .Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现.溶液无色.澄清.其可能含有.Na+..H+...Cl等离子中的若干种.然后又作了如下分析.以确定这些离子是否存在.①用石蕊试液检测该溶液时.溶液显红色.②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号)______。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明)_________________________________________________________。

（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

【答案】Ⅰ．（1）CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑（3分）

（2）Cu2+++Ba2++2OH===BaSO4↓+Cu(OH)2↓（3分）

Ⅱ．（1）H+、（1分）、（1分）

（2）③（1分）另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验（2分）

（3）Na+、、Cl（1分）

【解析】Ⅱ．用石蕊试液检测，溶液显红色，说明溶液中有H+；有H+就不能有和；用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有；由于BaCl2溶液中本身就含有Cl，所以第③步操作是错误的；应另取原溶液进行Cl的检验，以确定溶液中是否存在Cl。

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（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-196.6kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，填写下列空白：

① 从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为_____；此时反应物O2的转化率是___________；

② 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______（填标号，下同）；

A．容器内压强不再发生变化

B. SO2的体积分数不再发生变化

C. 容器内气体原子总数不再发生变化

D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2

③t℃时，若将4mol SO2和2mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中，反应重新达到平衡时SO2的转化率与① 比较_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）今有常温下的下列溶液：

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”)；

② 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7，则NaHCO3的电离程度_______水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③ 在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O）。

（3）①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列反应可以设计为原电池的是_________；

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）△H<0

② 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式是________；

③ 电解原理在工业上有着广泛的应用。下图所示电解池中，a为CuSO4溶液，X和Y为惰性电极，则Y电极附近溶液的pH变化是_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

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