Question

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。

（1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。

Answer 1

（1）酸性和氧化性；NO和NO2；（2）0．8NA；1．2mol。

【解析】

试题分析：（1）反应过程中N有+5价→+2、+4，化合价降低，因此硝酸显氧化性，同时反应后有硝酸铜的生成，因此硝酸又显酸性；还原产物是NO和NO2；（2）根据得失电子数目守恒：硝酸得到得电子数=0．4×2×NA=0．8NA；设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量也是xmol，根据得失电子数目守恒：0．4×2=3x＋x，x=0．2mol，根据N元素守恒n(HNO3)=2(Cu(NO3)2)＋n(NO)＋n(NO2)=2×0．4＋0．2＋0．2=1．2mol。

考点：考查氧化还原反应概念、计算等相关知识。