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(9分)某物质E可做香料,其结构简式为,以苯为原料工业合成路线如下:

回答下列问题:

(1)E的官能团是 (写名称),②的反应类型是

(2)B的结构简式可能是____________、____________;

(3)步骤④的化学方程式是________________________;

(4)E有多种同分异构体,写出符合以下条件的结构简式___________(只写顺式结构)。

①具有顺反结构

②能与NaOH溶液反应

③分子中苯环上的一溴代物有两种

(1)醛基 (2分) 取代(2分)

(各1分)

(1分)

【解析】

试题分析:(1)E的官能团是醛基,②是烃在光照条件下的取代反应;(2)与氯气发生取代反应,根据生成物的结构,可知B可能的结构是:;(3)步骤④的化学方程式是;(4)E有多种同分异构体,其中符合条件①具有顺反结构;②能与NaOH溶液反应;③分子中苯环上的一溴代物有两种的结构简式(只写反式结构)是

考点:考查物质的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写。

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下列有关说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差

B.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0

C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀

D.加热0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增强

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下列各离子组能够大量共存的是

A.H+ 、NH4+、I-、NO3— B.Na+、 Ca2+、 ClO-、HCO3—

C.K+、Mg2+、CO32—、SO42— D.Hg2+、H+、Cl-、S2-

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(16分)碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和CO2的问题。

(1)己知:① C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) △H2

③H2O (g)= H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3

则C (s) + O2 (g) =CO2 (g)的△H = (用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)对于化学平衡①,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,

由图可得出如下规律:随着温度升高,① ;② 。

(3)某温度下,将6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中,发生如下反应: C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g),达到平衡时测得lgK=-1.0(K为平衡常数),求平衡时H2O(g)的转化率?(写出计算过程)

(4)在神州九号飞船中,宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收,写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,22.4LNO2含有2NA 个氧原子

B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3-

C.常温下,34gNH3含有6NA 个N-H共价键

D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应,转移2NA 个电子

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中,可达到对应实验目的的是

实验操作

实验目的

A

苯和溴水混合后加入铁粉

制溴苯

B

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

确认该有机物含碳碳双键

C

乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液混合

乙醇具有还原性

D

将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,冷却,向其中滴加硝酸银溶液

检验溴乙烷中的溴原子

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下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是

A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯不能

D.苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。

(1)硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________。

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是

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