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    【题目】古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )

    A.芒硝(Na2SO410H2O)B.漂白粉C.纯碱D.明矾[KAl(SO4)212H2O]

    【答案】D

    【解析】

    早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，而明矾[KAl(SO4)212H2O]中铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损。芒硝显中性，漂白粉和纯碱均水解显碱性，故ABC均错误。

    答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验操作步骤：

    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是 ．
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．
    A.挥发性
    B.还原性
    C.氧化性
    D.酸性
    （3）C装置的作用是 ， X是（写化学式）．
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ， D中反应的化学方程式是 ．
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．

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    【题目】下列属于非电解质的是（ ）

    A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氢气D. 氯化镁

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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.滴管使用时一般不能伸入试管，更不能接触试管内壁

    B.不小心摔碎了温度计水银球应立即收集洒落的汞冲入下水道

    C.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

    D.金属钠失火不可用水来灭火

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    【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

    A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

    B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

    C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

    D.K2O+H2O═2KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用焰色反应鉴别的一组物质的是

    A. NaOH和NaCl B. Na2CO3和NaHCO3

    C. NaCl和KCl D. KCl和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ）

    A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)

    C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是

    A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强

    C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______________________________

    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是____________________．

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度

    D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________；

    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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