Question

【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．
A.挥发性
B.还原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C装置的作用是 ， X是（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ， D中反应的化学方程式是 ．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）AD
（3）除HCl气体；NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
【解析】解：（1）B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，所以答案是：AD；（3）X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，所以答案是：除HCl气体；NaHCO3；（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 ， 步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，所以答案是：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3；（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以答案是：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．