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7.材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关
①下列材料的主要成分属于蛋白质的是a(填字母).
a.羊毛    b.棉花  c.橡胶制品
②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品.玻璃钢属于下列材料中的c(填字母).
a.金属材料   b.无机非金属材料c.复合材料
③黏土是陶瓷的生产原料,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x=c(填字母).
a.1           b.3         c.5.

分析 ①依据各种物质成分解答;
②可根据玻璃钢的组成及材料的分类进行分析解答;复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料;
③依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答.

解答 解:①羊毛主要成分为蛋白质,棉花主要成分为纤维素,橡胶制品主要成分为橡胶,故选:a;
②玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料,属于复合材料,故选:c;
③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(-2)×x+(-1)×4=0,即x=5,
故选:c.

点评 本题考查了生活中常见的材料,熟悉各种材料的成分及性能是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.已知A、B、C、D、E、X为中学化学常见的单质或化合物.且A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为金属单质.

(1)A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)工业上常用热还原法冶炼X,其化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)一定温度下若1.5molX与水蒸气反应放出QKJ(Q>0)的热量,则该反应的热化学方程式可表示为3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol.
(4)过量X与B的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.己知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,则N≡N键的键能是(  )
A.431kJ/molB.946 kJ/molC.649 kJ/molD.869 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.对某一可逆反应:A+B?2C达到化学平衡,下列说法正确的是(  )
A.增加A的量,化学平衡向右移动
B.温度升高,化学平衡一定会发生移动
C.增大压强,缩小容器体积,化学平衡不移动
D.添加MnO2,化学反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16,8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E(或C).

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸.
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列仪器名称为“分液漏斗”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.二氧化硫是一种大气污染物,同时也是一种重要的化工原料.

(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质.
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是B(填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3溶液          B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓硫酸
②若要验证c中生成的气体是SO2,向试管d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液
褪色后,再加热(填实验操作)d中的溶液,溶液颜色又恢复原色,则说明气体是SO2
③图1所示装置存在一个明显的缺陷,请你进行改进并补充完整(用文字说明即可):d中导气管通入NaOH溶液中,吸收尾气中的SO2
(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液,实验后发现d中有白色沉淀生成.为了探究沉淀的组成,该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸,发现沉淀不溶解,你认为该沉淀物是BaSO4,形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4
(3)SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中,有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸入过量的SO2对人体有害.我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1.图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置.
①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应,反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
②实验结束后,先除去h中过量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是(  )
A.硫酸 纯碱 孔雀石B.硝酸 烧碱 明矾
C.醋酸 乙醇 碳酸钙D.盐酸 熟石灰 苛性钠

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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