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    2．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

    分析 （1）可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液进行尾气处理；
    （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
    （3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合价为+5价，根据转移的电子数来判断产物中氯元素的价态；
    （4）根据硫原子守恒可以确定二氧化硫的转化率；
    （5）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率．

    解答 解：（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16，8℃，可以用冰水来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，
    故答案为：B； A；E（或C）；
    （2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸，
    故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；
    （3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合价为+5价，有1.5×6.02×1023个即1.5mol电子转移时，1.5mol氯酸中氯元素的化合价应由+5价降到+4价，所以产物中氯元素以二氧化氯的形式存在，二氧化硫被氧化为硫酸，
    故答案为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2；
    （4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=$\frac{64a-b}{64}$×100%=$\frac{1600a-25b}{16a}$%，
    故答案为：$\frac{1600a-25b}{16a}$；
    （5）空气中的CO2及水蒸气会干扰测定SO2转化成SO3的转化率，所以要加一个干燥装置，
    故答案为：防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

    点评 本题主要考查了二氧化硫的性质、计算以及离子的检验等知识，综合性较强，题目难度中等，考查学生分析和解决问题的能力．

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