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    将0.02mol铁粉加入0.05mol的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A、铁有剩余B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    分析：铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，据此进行判断．
    解答：解：铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，
    所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol，
    A、由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；
    B、由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
    C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    ．
    （2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    （3）上述实验滴定时，指示剂应该
    不加
    不加
    （填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点

    （4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)往500mL浓度为0.1mol·L-1的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化，所得溶液与500mL浓度为0.02mol·L-1的某金属碘化物RIX的溶液混合，恰好能使I-全部转化为I2单质，这时，测得溶液的pH等于2，已知反应中R的化合价不变，并且设溶液混合时体积变化可忽略。求：

    ⑴加入铁粉的质量；

    ⑵RIX的x的值。

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    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：填空题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下
    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。     
    (1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。     
    (2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。    
    (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
    (4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。
    (5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。   
    (6)取20.00mL。滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是______．
    （2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：______
    （3）上述实验滴定时，指示剂应该______（填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：______
    （4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

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