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    精英家教网如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、X为负极，电极反应为：Si-4e-?Si4+B、X为正极，电极反应为：4H2O+4e-?4OH-+2H2↑C、X为负极，电极反应为：Si+6OH--4e-?SiO32-+3H2OD、Y为负极，电极反应为：Fe-2e-?Fe2+
    分析：硅、铁、氢氧化钠溶液组成原电池时，硅为负极：Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O，铁为正极：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑，总反应式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，据此分析解答．
    解答：解：硅易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O，铁作正极，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为4H2O+4e-═4OH-+2H2↑，
    故选：C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子而判断正负极，很多同学往往根据金属的活泼性大小判断正负极而导致错误，注意该原电池中，易失电子的是硅而不是铁，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?泰州二模）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
    回答下列问题：
    （1）Z的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    ．
    （3）QR2分子中，Q原子采取
    sp
    sp
    杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：
    N2O（或CS2等）
    N2O（或CS2等）
    ．
    （4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是
    乙醇分子与水分子形成氢键
    乙醇分子与水分子形成氢键
    ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是
    氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
    氯化钠属于离子晶体，四氯化硅属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体
    ．
    （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有
    2
    2
    个．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

     

     

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