Question

【题目】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：

（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O 钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀 使反应物充分接触、充分反应 用碱液吸收 2:1 2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+

【解析】

（1）氯气可与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠和水，“84消毒液”的主要成分为氯化钠与次氯酸钠；

（2）次氯酸钠与盐酸发生归中反应；钢铁制品为铁合金，内部含少量碳，与电解质溶液可构成原电池，造成电化学腐蚀；

（3）根据将液体进行雾化提高接触面积，充分反应；根据逸出气体Cl2有毒，可用碱液来吸收；

（4）依据题意，分析元素化合价的升降，结合电子守恒计算；

（5）氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数，据此分析解答。

（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用，会发生氧化还原反应，生成氯气，其方程式为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O，钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀，所以不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒，

故答案为：NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O；钢铁中的碳和铁与消毒液能够形成原电池，使钢铁发生电化学腐蚀；

（3）将3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，是为了充分接触，充分反应；Cl2有毒，可用碱液来吸收，

故答案为：使反应物充分接触、充分反应；用碱液来吸收；

（4）NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得二氧化氯，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，而S元素的化合价由+4价升高为+6价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 = 2：1，

故答案为：2：1；

（5）在用ClO2氧化除去Mn2+离子的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H+，为2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+，

故答案为：2ClO2+Mn2++2H2O→2ClO2-+MnO2↓+4H+。