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    【题目】下列解释相关的离子方程式错误的是

    A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

    B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

    【答案】C

    【解析】A. H2S是二元弱酸，溶于水的电离方程式为：H2S+H2OHS-+H3O+，A正确；B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确；C. 铵根水解，NH4Cl溶液呈酸性，铵根的水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D. K2Cr2O7溶于水存在平衡关系：Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下:

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号).

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3.己知:

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    3.7

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为_____。

    a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置:

    ①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

    A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

    A. 线段Ⅱ表示Br的变化情况

    B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

    C. 根据图象无法计算a的值

    D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化；

    打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是 （ ）

    A. 浓H2SO4 B. H2O

    C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是（ ）

    A.选用250mL容量瓶

    B.俯视容量瓶刻度线定容

    C.溶解搅拌时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低

    D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：

    饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

    这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。

    试回答下列问题：

    (1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：__________________。

    (2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

    B.二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料

    C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅

    D.二氧化硅属于酸性氧化物

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