【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 , 该过程的现象为: .
(2)步骤②加入过量H2O2的目的: .
(3)步骤③中反应的离子方程式: .
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
(5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 .
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 .
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色.若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响?( 填“偏高、偏低或无影响”).
【答案】
(1)氯水(或双氧水、稀硝酸);溶液开始不变色,后变为血红色
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)0.07a
(5)250mL容量瓶;b;紫或紫红;偏低
【解析】解:(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+ , 可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,加入氯水(或双氧水、稀硝酸),发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , 溶液变为血红色,发生Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3 , 说明含有Fe2+ ,
所以答案是:氯水(或双氧水、稀硝酸);溶液开始不变色,后变为血红色;(2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ , 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O,所以答案是:将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,可以加入氨水,反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+ ,
所以答案是:Fe3++3NH3H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+;(4)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag,所以答案是:0.07a;(5)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,所以答案是:250mL容量瓶;
②高锰酸钾有强氧化性,能将盐酸氧化,硝酸具有氧化性,能亚铁离子氧化,故只能用稀硫酸酸化,所以答案是:b;
③用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时,滴定到终点时溶液会出现紫色或紫红色,若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,则读出的高锰酸钾溶液的体积偏小,所以会使测量值偏低,
所以答案是:紫或紫红;偏低.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,正确的是
A. SO2在空气中易被氧化为SO3
B. 在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应
D. SO2可用于漂白纸浆,SO3不能
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2 , 若反应后溶液中有xmol H+ , 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为( )
A.mol
B.(x+0.1)mol
C.2x mol
D.0.1x mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 , 请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 .
(2)写出该反应的化学方程式 . 若反应中生成0.2mol HNO3 , 转移的电子数目为个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 .
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是( ) ①V(N2)=0.6mol/(Lmin) ②V(NH3)=1.8mol/(Lmin)
③V(H2)=1.2mol/(Lmin) ④V(H2)=0.045mol/(Ls)
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是( )
A.反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 , 请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 .
(2)写出该反应的化学方程式 . 若反应中生成0.2mol HNO3 , 转移的电子数目为个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 .
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式).
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com