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    【题目】航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
    A.反应属于分解反应
    B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

    【答案】D
    【解析】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．
    C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
    D．2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；
    故选D．
    反应2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．

    练习册系列答案
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    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）

    组别

    c（HCl）（molL﹣1）

    温度（℃）

    状态

    A

    2.0

    25

    块状

    B

    2.5

    30

    块状

    C

    2.5

    50

    粉末状

    D

    2.5

    50

    块状


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 该过程的现象为： ．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的： ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式： ．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
    C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    D.Fe（OH）3跟盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L某混合溶液中，溶质X，Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X，Y，Z分别是（ ）

    A.AlCl3、FeCl3、NaOH
    B.AlCl3、MgCl2、NaOH
    C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
    D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA
    B.在16g18O2中含有10NA个中子
    C.标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

    I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池

    （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________。

    （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 ____________。

    （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________，通过质子交换膜的离子是___________。

    （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极____（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________。

    II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

    （1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________________________，理由是：______________。

    （2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________________________。

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    【题目】在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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