Question

【题目】从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

则实验中应选择的条件为________________________。

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

Answer 1

【答案】1.6 460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍 H2O2 受热易分解 TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O 产生有毒的氯气 TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－

【解析】

（1）根据Cu2Te→TeO2，Te元素由-2价升到+4价，Cu元素由+1升到+2价，每生成1molTeO2转移8mol电子来计算；

（2）根据表格分析得出实验中应选择的条件为；

（3）H2O2 受热易分解；

（4）因为Te与硫同主族，Na6TeO6里面的Te元素为最高价+6价，TeO66－作氧化剂，SO32－作还原剂，根据化合价升降法和元素守恒写出离子方程式；

（5）TeO2与足量NaOH溶液反应得到的溶液中溶质的主要成分是Na2TeO3，TeO32-得到电子生成Te。

（1）32gTeO2的物质的量为0.2mol，Cu2Te→TeO2，Te元素由-2价升到+4价，Cu元素由+1升到+2价，生成1molTeO2转移8mol电子，反应转移电子的物质的量为：1.6mol，故答案为：1.6；

（2）根据表格分析得出实验中应选择的条件为：460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍，故答案为：460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍；

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，H2O2 受热易分解，故答案为：H2O2 受热易分解；

（4）因为Te与硫同主族，Na6TeO6里面的Te元素为最高价+6价，TeO66－作氧化剂，SO32－作还原剂，根据化合价升降法和元素守恒得出离子方程式为：TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O；如果用浓盐酸代替会产生有毒气体氯气；

故答案为：TeO66－＋3SO32－＋6H+===3SO4 2－＋Te↓＋3H2O；产生有毒的氯气；

（5）TeO2与足量NaOH溶液反应得到的溶液中溶质的主要成分是Na2TeO3，TeO32-得到电子生成Te，电极反应式为：TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－，故答案为：TeO32－＋4e－＋3H2O===Te↓＋6OH－。