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    【题目】C5H12的一氯代物有几种（ ）

    A.1B.4C.6D.8

    【答案】D

    【解析】

    先写的同分异构体，再写每个同分异构体的一氯代物。

    C5H12的同分异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有三种，异戊烷一氯代物有四种，新戊烷一氯代物有一种，共八种，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是(　　)

    A. ⑤<④<③<①<② B. ②<①<③<④<⑤ C. ⑤<④<②=③<① D. ⑤<③<④<②<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

    （1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）

    （2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________

    （3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）

    （4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）

    A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

    C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D.利用过滤法不能将苯与三溴苯酚的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）按要求完成下列填空

    Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝ ；

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ；

    a．体系中的压强不发生变化

    b．υ正（H2）=υ逆（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO2的浓度不再发生变化

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是 ；

    （3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。

    Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

    SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：

    （1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。

    （3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。

    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性：N>C>Si

    稀硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    B

    验证氧化性：Cl2>Br2

    浓盐酸

    KMnO4

    FeBr2溶液

    C

    验证SO2有还原性

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4溶液

    D

    除去Na2SO3中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

    己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

    ②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

    ②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    ①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。

    ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

    ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

    ③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

    ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

    (3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

    [已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

    （2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

    则实验中应选择的条件为________________________。

    （3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

    （4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

    （5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

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