【题目】常温下,现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )
①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
【答案】B
【解析】
AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),当溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用,当溶液中存在能与Ag+或Cl-反应的离子则会促进溶解平衡正移,从平衡移动的角度分析。
AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用,则溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大,则AgCl的溶解度越小;①和⑥中铵根离子水解生成NH3H2O,Ag+与NH3H2O结合,使溶解平衡正移,AgCl的溶解度增大,由于(NH4)2CO3中NH4+水解程度大,则NH3H2O的浓度大,使溶解平衡正移的程度大,则①>⑥;
当溶液中存在c(Ag+)或c(Cl-)对溶解平衡有抑制作用,②c(Cl-)=0.03mol/L,③c(Ag+)=0.05mol/L,④c(Cl-)=0.04mol/L,⑤c(Ag+)或c(Cl-)为0,则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是:⑤>②>④>③,综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是:①>⑥>⑤>②>④>③;故合理选项是B。
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【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )
A. H2转化率:a>b>c
B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数减小
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【题目】(1)某温度下,在2L密闭容器中,充入2.4mol CO2和4.4molH2,发生合成甲醇的反应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I,则前4分钟ν(CO2)=___;若在1 min时,改变某一反应条件,曲线I变为曲线II,则改变的条件为___;该温度下反应的化学平衡常数为___。
(2)在另一温度下发生合成甲醇的反应,如图(2)关闭K,向A容器中充入1molCO2和4molH2,向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2,两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL,维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___L(不考虑温度的变化,P为可自由滑动活塞,不考虑活塞的摩擦力)。
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【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值,回答下列问题:
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________,在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是_________,N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种,N60是未来的火箭燃料,二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来,科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子,它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中,则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为:A(0,0,0),B(1/2,1/2,0),C(1/2,0,1/2),则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞,铜原子半径为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值,则铜晶体的密度为_________g·cm-3(用含R、NA的式子表示)
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【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
(1)氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子,其原子核外存在________对自旋相反的电子。
(2)一定温度、压强下,氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右,请写出该反应的热化学反应方程式:_____________。(Q的数值用含字母a、b的代数式表示)
下图表示500℃、60.0MPa条件下,原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
(3)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是____________________。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。
(4)硫化铵晶体与晶体硅相比较,____________的熔点较高,原因是___________。
(5)写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。
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【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名称,下同)元素基态原子核外未成对电子数最多,第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________,分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素,H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________,酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式:________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体,晶胞结构如图,则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm-3,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数的值,则铬原子的半径为______cm。
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【题目】【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36,气态氢化物沸点:MHn>YHn。
(1)表中五种元素第一电离能最大的是 (填元素符号),Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ,基态R原子中有 个未成对电子。
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是 ,YZ-中σ键与π键的个数比为 。
(3)YO32-中Y原子的杂化方式是 ,写出一种与YO32-互为等电子体的粒子 (用化学符号表示)。
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子: 。
(5)如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位数是 ;测得此晶体的密度为2.7g.cm-3,晶胞的边长为0.405nm,则此金属原子的相对原子质量为 (结果保留整数)。
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【题目】有M、N、P、E、F五种金属,已知:①;②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中,其中一极的电极反应式为
;④P、F组成原电池时,F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是( )
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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【题目】M是茉莉香精油的主要成分,结构简式是,以烃A和烃D为原料合成M的流程如下
部分反应条件未注明
:
⑴写出D的电子式______。
⑵在①⑥的转化中属于取代反应的有______加成反应的有______。
⑶写出②、④的反应方程式______、______。
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