【题目】M是茉莉香精油的主要成分，结构简式是
，以烃A和烃D为原料合成M的流程如下
部分反应条件未注明
：
⑴写出D的电子式______。
⑵在①⑥的转化中属于取代反应的有______加成反应的有______。
⑶写出②、④的反应方程式______、______。
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )
①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 
R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____，C的名称为________；
(2)B所含官能团的名称是_______，E的分子式为________；
(3)A→B、C→D的反应类型分别为________、________。
(4)写出F→G的化学方程式：___________；
(5)I的结构简式为___________；
(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
已知以下信息：
①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③2RCH2CHO
请回答下列问题：
⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。
⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________
填“能”或“否”
，理由是________。
⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。
⑷Ⅰ的结构简式为________。
⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。
①与Na反应并产生H2
②芳香族化合物
⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像
(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示：
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
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【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为
，合成路线如下
已知：R—CN
R—COOH
请回答下列问题：
有机物C分子结构中含有的官能团有______________。
写出A的结构简式 _________________。
反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。
写出反应③的化学方程式 ________________。
写出符合下列条件：①能使
溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的
悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。
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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________________________。
（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | t（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变
C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
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【题目】1L某溶液A中存在
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的五种离子，浓度均为
对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示
部分产物省略
，反应
后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是
A.溶液B中存在的阴离子是、、
B.固体C可能是MgO、
或
C.沉淀甲是
、沉淀乙是
D.A中不能确定的离子是、和
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【题目】锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2
P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )
A.该电池放电时，锂电极发生还原反应
B.该电池放电时，碘离子移向正极
C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连
D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI
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