孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3.还含少量Fe.Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:为解决有关问题.兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:物质pH pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7⑴“除杂时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+.再加入CuO固体调节� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是  。
⑵操作X包括   、   、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是   。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为   。

⑴3.2－4.7 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)₃沉淀完全
⑵蒸发浓缩冷却结晶 CuO
⑶①酸式滴定管
②偏小
③50.0％

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某孔雀石的主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是（　　）

A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率

B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂与足量焦炭反应转移2mol电子

C．1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能与2molH₂SO₄反应

D．根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO₂的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

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科目：高中化学 来源： 题型：

(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是。

⑵操作X包括、、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2012届福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷 题型：实验题

(16分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，试剂B宜选用             (填选项序号)。
A．酸性KMnO₄溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
相应的化学反应方程式：                                     。
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相应的离子方程式                                   。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu₂(OH)₂CO₃可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程
式：                                 。
(5)常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需将溶液pH调节至               。