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(16分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

(1)孔雀石研磨的目的是                 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则产生的气体a是             (填化学式)、固体a是                (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用             (填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液        B.双氧水        C.浓硝酸       D.氯水
相应的化学反应方程式:                                     
(3)试剂C的使用目的是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用        (填选项序号)。
A.稀硫酸       B.NaOH溶液        C.氨水         D.CuO
相应的离子方程式                                   
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,发生反应的化学方程
式:                                 。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液pH调节至               

(16分)
(1)增大固体表面积,从而增大反应速率(2分)  CO2(1分)  SiO2(1分)
(2)B(2分)  2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O(2分)(化学式写错、未配平均不得分,写离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得2分)
(3)D(2分)  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(2分)(化学式写错、未配平均不得分,写化学方程式不得分。)
(4)3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2(2分)(化学式写错、未配平均不得分,条件漏写扣1分。)
(5)2(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2,可用来冶炼铜.孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   

⑵操作X包括        、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:

a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。

e.重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为    

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至   (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是  
⑵操作X包括      、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是   
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L1的HCl溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是   
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将   (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为   

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是   

⑵操作X包括        、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是    

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:

a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。

b.取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。

d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。

e.重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为    

 

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