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【题目】分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式:

⑴A能与NaHCO3溶液反应,且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2,则A为________________________________

⑵B中所有同类原子的化学环境等同(如CH4中所有H所处化学环境等同),且不与Na反应,则B为___________________

⑶C中碳与氧分别有两种化学环境,氢的环境等同,且C与Na不反应,则C为___________

【答案】 HOCH2CH2COOH HOCH2CHOHCHO CH3OCOOCH3

【解析】C3H6O3的不饱和度为1

1A能与NaHCO3溶液反应说明有一个—COOH1 molA与足量金属Na能生成1 molH2,说明有两个—OH,因为—COOH中已经有一个—OH,故A中有一个—COOH,一个—OH

2B不与Na反应,说明无—OH,所有同类原子的化学环境等同,说明B是一个非常对称的分子结构。故为环醚

3CNa不反应,说明无—OH;氢的环境等同,说明分子中H原子是完全对称的;综合可知CCH3OCOOCH3

练习册系列答案
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【题目】现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法是(

物质

熔点(℃)

沸点(℃)

密度(gcm-3)

水中溶解度


-98

57.5

0.93

可溶







-84

77

0.90

可溶

A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法

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【题目】城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(  )

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属

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【题目】有关核外电子运动规律的描述错误的是

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释

C. 3p2表示3p能级有两个轨道

D. 在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题:

1Z元素在周期表中的位置为_______________

2下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________

a.Y单质与H2S溶液反应溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解前者的分解温度高

3XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________

41mol碳与镁形成的化合物Q4mo水反应,生成2molMg(OH)21mol该烃分子中碳氢质量比为9:1烃的电子式为____________

5Q与水反应的化学方程式为_____________________

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【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):

(1)装置A中反应的化学方程式是________

(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是 ______

(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中,向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是______

(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性.

(5)装置D的作用是______

(6)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样.并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验.请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-

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【题目】给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部的物质不可能完全消失的是(  )

A.碳酸氢铵B.碳酸氢钠C.氯化铵D.碳酸铵

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【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是

A. Fe2+的还原性强于Mn2+

B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物

C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子

D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成

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