【题目】分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式:
⑴A能与NaHCO3溶液反应,且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2,则A为__________或______________________。
⑵B中所有同类原子的化学环境等同(如CH4中所有H所处化学环境等同),且不与Na反应,则B为___________________。
⑶C中碳与氧分别有两种化学环境,氢的环境等同,且C与Na不反应,则C为___________。
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【题目】现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法是( )
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(gcm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法
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【题目】城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于( )
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D.非金属
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【题目】有关核外电子运动规律的描述错误的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D. 在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_______________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为____________。
(5)Q与水反应的化学方程式为_____________________。
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【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):
(1)装置A中反应的化学方程式是________.
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是 ______。
(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中,向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是______。
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性.
(5)装置D的作用是______。
(6)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样.并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验.请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)______。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-
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【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是
A. Fe2+的还原性强于Mn2+
B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
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