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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）

    A.15g-CH3所含的电子数为9NA

    B.22.4L丁烷所含的C-H键数为10NA

    C.NA个氚原子的质量为3g

    D.1molNaHSO4熔融状态下产生的阳离子数1NA

    【答案】B

    【解析】

    A．15g-CH3为1mol，所含的电子数为9NA，A正确；

    B．没有温度和压强，没有密度，无法计算，B错误；

    C．NA个氚原子为1molH，其质量为3g，C正确；

    D．NaHSO4熔融状态下产生的阳离子是Na+为1mol，D正确；

    故选B。

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    A. 葡萄糖、氨基酸和脱氧核苷酸

    B. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸

    C. 氨基酸、氨基酸和脱氧核苷酸

    D. 淀粉、蛋白质和脱氧核苷酸

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    A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

    C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4

    D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

    A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

    B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

    C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

    D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）该有机物的分子式为 ．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为 ．
    （3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 ． 该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

    回答下列问题：

    (1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．玻璃棒用作引流

    (2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。

    (3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。

    (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。

    (5)写出②发生的化学方程式_______。

    (6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。

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    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】许多有机化合物具有酸碱性．
    完成下列填空：
    （1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为 ．
    （2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

    已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ ）具有碱性．
    A、B、C分别是：A ， B ， C
    上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 ．

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