Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．玻璃棒用作引流

(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。

(3)步骤③检验 CaO2· 8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。

(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。

(5)写出②发生的化学方程式_______。

(6)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_______（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 ab 防止过氧化氢分解，有利于产物析出（写出一条即可） 加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净 煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高；产品纯度不高 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 4.5V/7m%或9V/1400m×100%或9V/14m%

【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，煮沸过滤后得到氯化钙溶液，然后加入氨水和双氧水的混合溶液发生反应生成过氧化钙，过滤得到过氧化钙晶体，在氧气流中加热生成过氧化钙，据此解答。

(1)a．根据示意图可判断漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；b．玻璃棒在漏斗中轻轻搅动会损坏滤纸，过滤时不能搅动，b错误；c．过滤时需要将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，c正确；d．过滤时玻璃棒的作用是引流，d正确。答案选ab；

(2)双氧水受热易分解，且过氧化钙难溶于水，因此步骤②需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，同时也有利于产物析出。

(3)溶液中含有氯离子，得到的晶体表面有吸附的氯离子，则步骤③检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，否则就没有洗涤干净。

(4)由于煅烧石灰石需要消耗大量的能量，成本高，且生成物中含有杂质，导致产品纯度不高。

(5)反应②是氯化钙与氨水、双氧水的混合液反应生成氯化铵和过氧化钙，则发生的化学反应方程式为CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O。

(6)生成氧气的物质的量是，根据方程式2CaO22CaO+O2↑可知过氧化钙的物质的量是，质量是，所以产品中CaO2的质量分数为。