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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
    （1）丙           （写化学式）写出其分子的的电子式         。
    （2）写出A原子最外层电子排布式                。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                
    （3）B形成的单质晶体可能为         。
    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）
    （1）HClO(1分）l(1分)。
    （2）3S23P5  (1分) [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] (1分)  
    （3）BC(1分)
    （4）AD(1分)
    （5）F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH （2分）

    试题分析：根据信息确定甲为水，乙为甲烷，丙为次氯酸；A、B、C、D分别为Cl、C、O、H四种元素。（1）次氯酸分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成1对共用电子对；
    （2）氯气溶于水部分与水反应，Cl2+H2O  HCl+HClO，HCl为强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质，部分水解HClOH++ClO-，所以溶液中离子浓度为 [H+]>[Cl-]>[ClO-]>[OH-] ；
    （3）碳元素可以形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合晶体等；
    （4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强。A、气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，正确；B、键长与原子半径一致，错误；C、水中含有分子间氢键，溶沸点较高，错误；D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，正确；
    （5）18电子微粒有F2 、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH ，其中前两个重要。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
    （1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。
    （2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。
    （3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。
    （4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是   （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是   。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为   。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为   。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
    （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
    （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为            
    （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为                。
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有      个原子共平面。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为                       ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为                       ．
    （3）含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为                             
    （4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点
    NiO     FeO(填“>”或“<”)，判断依据是                                                  ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为              ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式                 ．
    （6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
    A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是                  。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是          。
    （3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是           。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有         mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在     （填标号）
    a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．范德华力
    （4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___        。
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     个氮原子、     个硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是     ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为     ；
    （3）As原子序数为     ，其核外M层和N层电子的排布式为     ；
    （4）NH3的沸点比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－离子的立体构型为     ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10－4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因     ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因     ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为     cm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为     g (氧离子的半径为1.40×10－10m)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：   。
    （2）PO43—的空间构型是   。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   。
    （4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有   。（填序号）

    a．离子键      b．极性键     c．金属键
    d．配位键      e．氢键       f．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为   。
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为   。

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