练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
    （1）钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。
    （2）镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式（即外围电子排布式）：________________。
    （3）用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为________、________。
    （4）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为________，每个K＋与________个F－配位。
    （1）F＞B＞Mg＞K
    （2）4s24p1
    （3）平面三角形　三角锥形
    （4）KMgF3　12
    （1）同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
    （2）镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
    （3）BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
    （4）晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
    (1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
    B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
    (5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
    (6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

    其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列化合物中熔点最高的是        。
    A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
    (2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      。
    (3)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为： ④ 。
    下列各项中与氢键有关的是             。
    a．甘油与水互溶           b．HBr的沸点高于HCl  c ．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
    d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
    (4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ，分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           。
    A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
    (5)下列各项的比较中正确的是          。
    A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性:P＞Ge   C．稳定性:AsH3＞H2S  D．金属性:20X＜30Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
    (1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为       ;
    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式       、       ;
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有       (填物质序号),HCHO分子的立体结构为       形;
    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为       ;

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
    回答下列有关问题：
    （1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，
    第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
    （2）配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。
    ①Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；
    ②NiO晶体中Ni的配位数为________。
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
    （1）钛有两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，

    （3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2
    。
    ①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。
    ②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g． (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题:
    (1)分子式为BC2的空间构型为　　　　　　　　　形;F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　。 
    (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为　　　　。 
    (3)A2C所形成的晶体类型为　　　　;F单质形成的晶体类型为　　　　。 
    (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),请解释其原因　                                            
                                                         　。 
    (5)E元素与C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是　　　　,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点　　　　(填“高”或“低”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　区。 
    ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为　　　　,基态氮原子的核外电子排布式是　。 

    ③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为　　　　;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是　。 
    (2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
    ①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确　　　　,并阐述理由　。 

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　。 
    ③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为　　　　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
    （1）丙           （写化学式）写出其分子的的电子式         。
    （2）写出A原子最外层电子排布式                。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                
    （3）B形成的单质晶体可能为         。
    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案