Question

对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应不可能完全进行，所以2 mol SO2和足量的O2反应，产生的SO3的物质的量必然小于2 mol。错误。B．物质在反应变化时这几种物质的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，但是平衡时不一定是这种关系。错误。C．因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同。在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍，则说明O2的消耗速率等于O2生成速率，因此反应达到平衡状态。正确。D．如果起始加入的SO2 、O2的物质的量的比为2:1，因为在反应过程中二者的消耗的比为2：1，所以平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍。若加入的比例不是2:1，则达到平衡时SO2的浓度就不是O2浓度的2倍。错误。

考点：考查可逆反应的特点、化学平衡状态的判断及平衡时各种物质的浓度的关系的知识。