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    下列离子方程式不正确的是

    A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

    B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

    C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

    D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.符合事实，拆写无误。正确。B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合时，要以NH4HCO3为标准，该物质电离产生的阳离子、阴离子都能与OH—发生反应。该反应的蜡烛方程式是：NH4++HCO3— +2OH—=CO32—+2H2O+NH3↑.错误。C.符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求。正确。D.酸多得到酸式盐。正确。

    考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对羟基苯甲醛（结构简式如图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是

    A．能发生水解反应

    B．有两种含氧官能团

    C．与苯甲酸()互为同分异构体

    D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

    ⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。

    ⑵滴定：

    ①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，

    ②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。

    ③有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体体积(mL)

    所耗盐酸标准液的体积(mL)

    起始读数

    滴定前

    终点读数

    1

    20.00

    0.50

    20.40

    2

    20.00

    6．00

    26．10

    3

    20.00

    4．00

    24．00

     

    数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）

    ⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；

    ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；

    ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；

    ④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

    4

    ⑨

    ⑩

     

     

     

     

     

     

    （1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

    （4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。

    （5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。

    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。

    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

    D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

    A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是

    A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

    D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

    A． 18O2 与16O2 性质完全相同        　 B．N4＝2N2是化学变化

    C． N4和N2互为同位素     　 　 D．18O2中含18个中子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a连接电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

    C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质不能实现直接转化的是

    A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

     

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