Question

（20分）某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。

⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有 ﹑ 。

⑵滴定：

①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管，

②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到 时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
起始读数 滴定前	终点读数
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

 

数据处理：NaOH溶液的浓度为 mol·L-1，烧碱样品的纯度为 。（保留三位有效数字）

⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 ；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 ；

④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果 ；

 

Answer 1

（1）胶头滴管 、玻璃棒 ；

（2） ①酸式；② 红色变成无色且半分钟不恢复；③ 0.20mol·L-1 ； 94．1％ ；

（3） ① 无影响 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。

【解析】

试题分析：⑴配制待测液：将1．7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200 mL容量瓶，量筒，还有胶头滴管、玻璃棒；⑵ ①盐酸标准液应该用酸式滴定管；②滴定时，先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，由于开始时酚酞在碱性溶液中，因此滴定前溶液为红色。当观察到滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色且半分钟不恢复时滴定达到了终点。③第一次滴加消耗体积为19．90ml;第二次滴加消耗体积为：20.10ml;第三次滴加消耗体积为20.00ml．因此平衡消耗HCl的体积为：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根据酸碱恰好完全中和时二者的物质的量相等可得c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)= (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml= 0.20 mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的纯度为：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于在锥形瓶中碱是物质的量不变，所以不会使测定的结果产生误差。无影响。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准会使测定结果偏高。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则消耗的标准酸溶液的体积就偏小，以此为标准计算的结果就偏低。④读数时，若滴定前俯视读数，开始读数偏小；滴定后仰视读数，滴定终点读数偏大，以此为标准计算的结果就偏高。

考点：考查酸碱中和滴定仪器的选择、使用、滴定终点的判断、误差分析、数据的处理、浓度、纯度的计算的知识。