Question

（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。

（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

 

Answer 1

（1）12C （2）HClO4；KOH； （3）ⅢA ； Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（4）Na ；（5）离子； （6）C

【解析】

试题分析：（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素Al在第三周期，第ⅢA族；氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；（4）从⑤到⑧的元素的元素都是同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就能越小。因为⑤号元素Na的原子序数最小，所以Na 的原子半径最大；（5）元素④F与⑥Mg形成的化合物MgF2属于离子化合物；(6) A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以⑤不能置换出单质⑥，这不能说明⑤的金属性弱。错误。B、通过比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小。错误。C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强。正确。D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅。错误。

考点：考查元素的推断、元素的单质及化合物的性质、原子半径的比较、离子方程式的书写、元素的金属性的比较的知识。