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    【题目】下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是

    A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

    D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

    【答案】C

    【解析】

    A、一水合氨是弱电解质，在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入少量氯化钠溶液，相当于加水稀释，平衡向正反应方向移动，A不正确；

    B、加入少量NaOH固体，增大溶液中OH－的浓度，平衡逆向移动，B不正确；

    C、通入少量氯化氢气体，中和溶液中的OH－，降低溶液中的OH－的浓度，因此平衡正向移动，C正确；

    D、加入少量MgSO4固体，Mg2＋结合OH－生成氢氧化镁沉淀，降低溶液中的OH－浓度，促进NH3·H2O电离，D不正确；

    答案选C。

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    【题目】用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是

    A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴

    C.用水除去硬脂酸钠中的甘油D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

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    A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol

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    2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

    2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

    H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

    (1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

    (2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

    (3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka1：6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++

    D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，与具有相同的电子层结构，M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

    A.X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物

    B.简单离子半径：

    C.M的最简单氢化物的热稳定性一定比Z的强

    D.Y元素的简单离子可以促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.实验I中，10 min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

    B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160

    C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45

    D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

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    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

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    D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

    B.将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA

    C.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA

    D.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

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