【题目】硫的化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。
（1）写出A中反应的离子方程式： ______________________________________。
（2）通入足量SO2后，装置B中的现象是 _________________________________；
（3）装置C的作用是 ___________________________________________________。
Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是_______________________________________ 。
III. 实验室需要1.0mol·L－1硫酸溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________ (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________________________(填仪器名称)。
（2）应该用量筒量取 _______mL质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸。
（3）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 _______(填字母序号)。
A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容
【答案】2Fe3＋＋SO2＋2H2O===
＋2Fe2＋＋4H＋ 溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 AC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 27.2 B D
【解析】
Ⅰ. （1）三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，二者反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
（2）二氧化硫具有还原性，可以与碘水中的碘反应，所以现象为： 溶液蓝色褪去；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以装置C的作用为：吸收多余的SO2，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
Ⅱ.根据题干信息，Na2S2O5晶体在空气中已被氧化会生成硫酸根，所以检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
III.（1）根据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是A和C；还需要的是500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC ，500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；
（2）浓硫酸的物质的量浓度=103ρw/M=（103×1.84×98%）/98 mol/L =18.4mol/L， 浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.0mol·L－1×0.5L，V= 27.2mL，故答案为27.2mL；
（3）A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，因为定容时还要加水，所以未干燥不影响结果，故A错误；
B.若定容时，俯视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取的硫酸量不足，导致最终溶液浓度偏小，故C错误；
D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，当溶液冷却后体积会偏小，导致最终浓度偏大，故D正确；
故答案为：B D。
习题精选系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－
NH3·H2O
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫·肖万、罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。
（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是_____________（填序号）。
（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：_______________________________。
（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出
制取
的化学方程式：___________________________________________。
（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫·肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是______________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾
（b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾
（c）使反应原理转化为实际应用
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C. 44 g CO2所含的原子数为NA D. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
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【题目】寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：
⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α-H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α-H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
R－CH2－CHO+R1－CH2－CHO
R－CH2－
－
⑵ 2R－CH2－Cl+2Na
R－CH2－CH2－R+2NaCl
⑶ CH3－CH＝CH2+H－Cl
CH3－
－CH3
合成路线如下：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是____________，属于消去反应的是____________。
（2）写出下列反应方程式：
E → F：____________________________________________________；
H → G：___________________________________________________。
（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为______________________________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化_______（选填“能”或“否”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】球形尖晶石（LiMn2O4）属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是（ ）
A.电能转化为化学能B.化学能转化为电能
C.机械能转化为化学能D.化学能转化为机械能
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【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等
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【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )
A.H2+2OH-=2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2-2e-=2H+
D.O2+2H2O+4e-=4OH-
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