练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它们的原子半径和化合价等性质如下表所示．
    元素 X Y Z W
    原子半径/pm 77 70 104 99
    最高正价或最低负价 44 +5 -2 -1
    下列有关这四种元素的说法中正确的是（　　）
    分析：W化合价为-1价，故W为第VIIA族元素；Z元素化合价为-2价，Z处于ⅤIA族，X化合价为+4、-4价，应为周期表第IVA族，Y的化合价为+5价，应为周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径小，则X、Y应在第二周期，所以W、Z为第三周期，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律知识解答该题．
    解答：解：W化合价为-1价，故W为第VIIA族元素；Z元素化合价为-2价，Z处于ⅤIA族，X化合价为+4、-4价，应为周期表第IVA族，Y的化合价为+5价，应为周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径小，则X、Y应在第二周期，所以W、Z为第三周期，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，
    A、C元素的氧化物CO，为中性氧化物，故A错误；
    B、S元素的非金属性比Cl元素弱，所以S的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl的弱，故B错误；
    C、N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，含有离子键和共价键，故C错误；
    D、C与S形成CS2时，其结构为：S=C=S，其中的各原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
    回答下列问题：
    （1）写出化合物XZ2的电子式
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
    ．
    （3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
    二氧化氮、氧气
    二氧化氮、氧气
    ．
    （4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
    2.25
    2.25
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W都是短周期的非金属元素，其原子序数依次增大．W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的
    13
    ．Y的氢化物分子中有三个共价键．
    （1）X、Z的元素名称分别是
     
    、
     
    ，W元素原子结构示意图为
     
    ．
    （2）Y的氢化物分子的空间构型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）
     
    、
     
    ．（任写两种）
    （4）写出一个离子反应方程式，要求反应物与生成物的离子或分子均是由以上元素中的两种元素组成且各微粒所含的电子数相同．
     
    ．
    （5）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4．工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
    （1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
     
    ；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：精英家教网三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
     
    ．
    （3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
     
    ．
    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
    ①则该装置中Cu极为
     
    极；
    ②写出b极的电极反应式为
     
    ；
    ③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
     
    ，乙
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X         、Y        、Z         、W           。元素Z在周期表中的位置是______________________。

    （2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为                          、                 （任写2种）。

    （3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是                         ，离子化合物是                         。（均写化学式）

    （4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案