[题目]已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1(Q1.Q2.Q3均大于0)若要使1mol液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为A.Q1+ Q2 + Q3B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）

【答案】B
【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为 ×（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。

所以答案是：B。

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